Kohlenstoff

      Der schachbrettartig-planare Atomaufbau

      Reihe, Nr. 2

      E-Book Ausgabe 2022

      Helmut Albert

      KOHLENSTOFF

      Der schachbrettartig-planare Atomaufbau. Nr. 2.

      Helmut Albert

      Impressum

      Titelbild: Kohlenstoff-12 Atom

      (E-Book Ausgabe 2022)

      Verantwortlicher: Helmut Albert

      Talstraße 63, 79102 Freiburg / Germany#

      E-Mail: hm.albert(at)t-online.de

      Text und Illustrationen: © Copyright Helmut Albert 2021

      Druck: epubli – ein Service der Neopubli GmbH, Berlin

      Vorbemerkungen

      Dieses E-Book ist die digitalisierte Ausgabe der Printausgabe “Kohlenstoff. Der schachbrettartig-planare Atomaufbau“.

      Können angesehene wissenschaftliche Institutionen und Tausende von Wissenschaftler*innen irren? Das ist durchaus möglich! Die Anzahl derer, die von einer Sache oder Theorie überzeugt sind, war noch nie ein Gradmesser dafür, ob etwas richtig oder falsch ist. Allzu oft leben überkommene Vorstellungen alleine aufgrund von Traditionen ewig weiter und behindern den wirklichen Erkenntnisgewinn. Beispielsweise galt jahrzehntelang in der Chemie des 18. Jahrhunderts die Phlogiston-Theorie als einzig gültige Theorie zur Erklärung von Verbrennungsvorgängen bestimmter Materialien. Heute zählt sie zu den großen Wissenschafts-Irrtümern. Ebenso gibt es aber auch heute noch zahlreiche Irrtümer, die als unentdeckt gelten müssen. Dazu zählt der Autor dieser Abhandlung vor allem die Theorie der Kern-Hülle-Atome und die Vorstellung, dass die chemischen Eigenschaften von einem Elektronensystem der Atomhülle abhängig sind. Mit dieser Reihe, in welcher der Band „Kohlenstoff“ nun erscheint, soll der bisherigen Vorstellung mit einer völlig neuen Theorie entgegen gewirkt werden.

      Die Abhandlung bezieht sich in Teilen auf frühere Veröffentlichung des Autors zum schachbrettartig-planaren Atomaufbau (vgl. Albert 2017, 2019a, 2019b, 2021).

      Helmut Albert, Freiburg im Januar 2022

      Zweidimensionale Strukturen

      Mit dieser Abhandlung über Kohlenstoff wird ein chemisches Element beschrieben, das heute weltweit im Fokus von Forschung und Wissenschaft steht. Insbesondere in seiner molekularen Form als Graphen, wird Kohlenstoff in zahlreichen Forschungsprojekten näher untersucht. Bei der Beschreibung des Kohlenstoffs und seinen Eigenschaften geht es in diesem Band in erster Linie darum, Kohlenstoff auf Grundlage einer neuen Atomaufbau-Theorie zu beschreiben und darzustellen. Bekannte Informationen werden insofern wiederholt, so sie zum Verständnis notwendig sind.

      Zu Anfang der Abhandlung wird mit dem Stand der Wissenschaft die heutige Atomvorstellung und Lehrmeinung zum Atomaufbau verdeutlicht. Es wird erläutert, wie die Wissenschaft die Wertigkeit und Bindungen eines Kohlenstoff-Atoms anhand des Orbitalmodells erklärt. Das Orbitalmodell ist ein Kern-Hülle-Atommodell, das auf dem Bohrschen Atommodell von 1913 / 1921 aufbaut. Anhand dessen wird erklärt, was die Wissenschaft unter „Hybridisierung“ der Atomorbitale eines Kohlenstoff-Atoms versteht und wie Kohlenstoff-Bindungen und die Molekülgeometrie damit im Zusammenhang stehen sollen.

      Im darauf folgenden Kapitel werden im Gegensatz dazu die Kohlenstoff-Atome auf Grundlage des schachbrettartig-planaren Atomaufbaus verdeutlicht. Es wird die These aufgestellt, dass sowohl „Orbitale“ als auch „Hybridisierungen“ eine Fiktion sind und ein Elektronensystem des Atoms nicht existiert. Stattdessen wird postuliert, dass sowohl die chemischen, als auch die physikalischen Eigenschaften der Atome auf ihren Protonen-Neutronen-Konfigurationen und Atommassen beruhen. Beispielhaft wird am Kohlenstoff-Atomaufbau demonstriert, wie das zu verstehen ist. Es wird gezeigt wie die Konfiguration der Nukleonen eines Atoms mit der Wertigkeit zusammenhängen.

      Anschließend werden die natürlichen und künstlichen Isotope von Kohlenstoff beschrieben und dargestellt. Dabei wird verdeutlicht, wie die Massezahlen und Wertigkeiten der C-Isotope mit dem schachbrettartigen Atommodell darstellbar und überprüfbar sind. Anhand der Protonen-Neutronen-Konfigurationen wird klar, warum das leichteste Kohlenstoff-Isotop C-8 und das schwerste Isotop C-18 sein muss. In der Gegenüberstellung, der mit dem schachbrettartigen Atommodell ermittelten Massezahlen der Kohlenstoff-Atome, mit den von der Wissenschaft bereitgestellten, zeigen sich zahlreiche Übereinstimmungen. Schlussendlich werden Beispiele aus der Molekülgeometrie der Kohlenstoff-Verbindungen dargestellt und beschrieben.

      In der vorliegenden Abhandlung werden einfachheitshalber Wissenschaftsbereiche, wie Physik und Chemie, zusammengefasst und als „Wissenschaft“ bezeichnet.