Физическая и коллоидная химия. Основные термины и определения. Учебное пособие. Светлана Эдуардовна Старых
Читать онлайн книгу.
фермента и измерением динамики электрохимической активности.
Благородные газы. Инертные газы, или редкие газы: химические элементы VIII группы периодической системы: гелий (Не), неон (Ne), аргон (Аr), криптон (Кr), ксенон (Хе), радон (Rn).
Благородные металлы. Драгоценные металлы: золото (Au), серебро (Ag), платина (Pt) и металлы платиновой группы: иридий (Ir), осмий (Os), палладий (Pd), родий (Rh), рутений (Ru).
Боденштейна метод стационарных концентраций. В открытых системах часто наблюдается стационарный режим, когда в ходе химической реакции концентрации всех промежуточных частиц постоянны и не изменяются во времени. В таком случае скорости образования и расхода всех промежуточных частиц одинаковы:
С учетом данного условия Боденштейн предложил метод расчета концентрации промежуточных частиц и скорости химической реакции через концентрации реагентов.
Броуновское движение. Хаотическое перемещение частиц дисперсной фазы под воздействием теплового движения молекул дисперсионной среды. Это происходит как вследствие неодинакового числа ударов с разных сторон частицы, так и вследствие различной энергии молекул, сталкивающихся с частицей. В результате в зависимости от размеров частица приобретает колебательное, вращательное или поступательное движение.
Бурые угли. Класс твердых горючих ископаемых гумусовой природы невысокой степени углефикации; переходная форма от торфа к каменным углям.
Буфер универсальный. Смесь нескольких буферов, которую можно использовать в широких пределах рН.
Буфер электродный. Жидкость для электрофоретических ячеек, ванн и т. п., в которую погружены электроды.
Буферный раствор. Смесь слабой кислоты и ее гидролитически щелочной соли или слабого основания и его гидролитически кислой соли. Величина рН данных растворов мало изменяется при добавлении небольших количеств сильной кислоты или основания, при разбавлении или концентрировании. Буферные растворы широко применяются в большинстве химических, генетических и цитогистологических методик, имеющих дело с жидкими реактивами. Примеры: Трис-Б., фосфатный буфер (рН = 6,8: 4,05 г КН2РО4 и 4,25 г Na2HPО4 на 1 л воды; варьированием концентраций этих двух солей рН может обеспечиваться в широких пределах), буфер Мак-Иллвейна (рН = 7,0: 0,63 г лимонной кислоты, 6,19 г Na2HPО4 на 0,5 л воды); буфер Соренсена (рН = 6,5: 5,6 г КН2РО4 и 2,64 г Na2HPО4 на 1 л воды; рН = 6,8: 6,74 КН2РО4 и 7,08 г Na2HPО4 на 1 л воды); буфер Эрле (рН = 8,5–9,0: 0,2 г СаС12, 0,4 г KCl, 0,2 г MgSО4 × 7Н2О, 6,8 г NaCl, 2,2 г NaHCO3, 0,14 г NaH2PO4 × Н2O на 1 л воды). Применяют в иммуноферментном анализе. Основные характеристики буферных растворов: ионная сила, рН, буферная емкость. При увеличении ионной силы буфера возрастает сила тока и количество выделяемого тепла. При использовании буферных систем с низкой ионной силой общая сила тока и выделение тепла уменьшается, но диффузия (размыв образца) возрастает. Поэтому используют промежуточные концентрации в пределах от 0,01