Физическая и коллоидная химия. Основные термины и определения. Учебное пособие. Светлана Эдуардовна Старых
Читать онлайн книгу.
молекулы. Этот метод используется также для приготовления радиоактивно меченых кДНК-зондов.
Гидролиз. Каталитическое расщепление макромолекул или полимеров на составляющие единицы с включением элементов воды. Продуктами гидролиза белков являются аминокислоты, углеводов – моно- и дисахариды, нуклеиновых кислот – нуклеотиды, жиров – глицерин и жирные кислоты.
Гидролизат. Раствор, образующийся при химическом или энзиматическом гидролизе полимера, клеточного экстракта и т. д. Гидролизат используют при анализе химического состава макромолекул и полимеров, а также как источник питательных веществ: например, дрожжевые гидролизаты служат источником витаминов и аминокислот.
Гидролиз солей. Химическая реакция взаимодействия ионов соли и воды, приводящая к образованию слабого электролита. Гидролиз солей может быть обратимым или необратимым, одноступенчатым или многоступенчатым. Различают три типа обратимого гидролиза:
1) соль образована сильным основанием и слабой кислотой (K2S, Na2CO3, Li2SO3….). Гидролиз идет по аниону, реакция среды – щелочная, так как продуктом реакции являются гидроксид-ионы.
Пример: гидролиз Na2CO3. Гидролиз идет по аниону, следовательно:
CO32– + HOH = HCO3— + OH— – сокращенное ионное уравнение гидролиза;
Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH – молекулярное уравнение гидролиза.
2) соль образована слабым основанием и сильной кислотой (CuSO4, Fe (NO3)2, АlСl3…). Гидролиз идет по катиону, реакция среды – кислая, так как в результате реакции образуются катионы водорода.
Пример: гидролиз СuSO4. Сокращенное ионное уравнение гидролиза:
Cu2+ + HOH = CuOH+ + H+
Молекулярное уравнение гидролиза:
2CuSO4 + 2H2O = (CuOH)2SO4 + H2SO4
3) соль образована слабым основанием и слабой кислотой ((NH4)2CO3, CH3COONH4, Al2S3…). Гидролиз идет до конца с образованием исходной кислоты и исходного основания. Реакция среды близкая к нейтральной и зависит от констант диссоциации кислоты и основания.
Пример: гидролиз ацетата аммония.
CH3COONH4 + H2O = CH3COOH + NH4OH
Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой (NaCl, KNO3, K2SO4), гидролизу не подвергаются, реакция среды – нейтральная.
NaCl + H2O – гидролиз не идет, происходит только растворение соли в воде и гидратация ионов.
Гидрофилия. Высокая степень сродства молекул или функциональных групп в молекулах (карбоксильная – СООН и гидроксильная – ОН группы, аминогруппа – NН2 и т. д.) к воде, что обеспечивает их хорошую растворимость (гидрофильные соединения).
Гидрофильно-липофильный баланс (ГЛБ). Соотношение между гидрофильными свойствами полярной группы и липофильными (от греч. lipos – жир) свойствами углеводородного радикала (его размером), характеризуется числами ГЛБ. Числа ГЛБ определяются путем сравнения способности различных ПАВ к мицеллообразованию, стабилизации эмульсий и др.
Гидрофильность. Характеристика интенсивности молекулярного взаимодействия поверхности тел с водой.
Гидрофильные